Узнайте больше о принципах обратимости химических реакций и их важности в химии. Проверьте свои знания с помощью нашего теста и убедитесь, что вы понимаете основные концепции и механизмы, стоящие за этими процессами.
1. Что такое обратимая реакция?
— Реакция, которая происходит только в одном направлении.
+ Реакция, которая может протекать в обоих направлениях.
— Реакция, которая всегда завершается полностью.
2. Какой фактор влияет на равновесие в обратимой реакции?
— Температура.
+ Концентрация реагентов.
— Объем раствора.
3. Что такое равновесие в химической реакции?
— Состояние, когда реакция завершена.
+ Состояние, когда скорости прямой и обратной реакций равны.
— Состояние, когда все реагенты превратились в продукты.
4. Как изменение давления влияет на равновесие газовой реакции?
— Изменение давления не влияет на равновесие.
+ Изменение давления смещает равновесие в сторону меньшего числа молекул газа.
— Изменение давления смещает равновесие в сторону большего числа молекул газа.
5. Что такое катализатор в обратимой реакции?
— Вещество, которое увеличивает количество продуктов.
— Вещество, которое изменяет равновесие реакции.
+ Вещество, которое ускоряет достижение равновесия без изменения его положения.
6. Как изменение концентрации одного из реагентов влияет на равновесие?
— Не влияет на равновесие.
+ Смещает равновесие в сторону уменьшения концентрации этого реагента.
— Смещает равновесие в сторону увеличения концентрации этого реагента.
7. Что такое константа равновесия (K)?
— Количество продуктов, образующихся в реакции.
+ Отношение концентраций продуктов к концентрациям реагентов в равновесии.
— Скорость реакции в момент равновесия.
8. Как изменение температуры влияет на равновесие эндотермической реакции?
— Увеличение температуры смещает равновесие в сторону реагентов.
+ Увеличение температуры смещает равновесие в сторону продуктов.
— Температура не влияет на равновесие.
9. Как добавление катализатора влияет на константу равновесия?
— Увеличивает константу равновесия.
— Уменьшает константу равновесия.
+ Не изменяет константу равновесия.
10. Что такое принцип Ле Шателье?
— Принцип, описывающий влияние температуры на равновесие.
— Принцип, описывающий влияние давления на равновесие.
+ Принцип, описывающий влияние изменения условий на равновесие химической реакции.