Проверьте свои знания в области скорости химических реакций, химического равновесия и константы равновесия с помощью нашего теста. Узнайте, насколько хорошо вы понимаете ключевые концепции и формулы, которые определяют поведение химических систем.
1. Скорость химической реакции зависит от:
— Температуры +
— Цвета реагентов
— Плотности раствора
2. Константа равновесия (K) выражается через:
— Концентрации продуктов и реагентов +
— Потенциал ионного продукта
— Объем раствора
3. При увеличении температуры скорость химической реакции:
— Увеличивается +
— Уменьшается
— Остается постоянной
4. Химическое равновесие характеризуется:
— Одинаковыми скоростями прямой и обратной реакций +
— Полным завершением реакции
— Одинаковыми концентрациями продуктов и реагентов
5. Какой фактор не влияет на константу равновесия?
— Концентрация реагентов +
— Температура
— Присутствие катализатора
6. При добавлении катализатора скорость реакции:
— Увеличивается +
— Уменьшается
— Остается постоянной
7. При увеличении концентрации реагентов скорость реакции:
— Увеличивается +
— Уменьшается
— Остается постоянной
8. Константа равновесия (K) для экзотермической реакции при повышении температуры:
— Уменьшается +
— Увеличивается
— Остается постоянной
9. При добавлении одного из продуктов реакции в систему:
— Смещается равновесие в сторону реагентов +
— Смещается равновесие в сторону продуктов
— Равновесие не изменяется
10. При уменьшении объема системы равновесие смещается в сторону:
— Меньшего числа молекул газа +
— Большего числа молекул газа
— Равновесие не изменяется
11. При добавлении инертного газа в систему равновесие:
— Не изменяется +
— Смещается в сторону реагентов
— Смещается в сторону продуктов
12. При увеличении давления в системе равновесие смещается в сторону:
— Меньшего числа молекул газа +
— Большего числа молекул газа
— Равновесие не изменяется
13. При добавлении катализатора в систему равновесие:
— Не изменяется +
— Смещается в сторону реагентов
— Смещается в сторону продуктов
14. При уменьшении температуры в системе равновесие экзотермической реакции смещается в сторону:
— Продуктов +
— Реагентов
— Равновесие не изменяется
15. При увеличении концентрации одного из продуктов реакции в системе равновесие смещается в сторону:
— Реагентов +
— Продуктов
— Равновесие не изменяется